Question

20．有關電解質溶液的敘述錯誤的是（　　）

• A． 向氨水中加水可使溶液中n（H⁺）和n（OH^-）均增大
• B． 若Na₂A、Na₂B溶液的pH分別為8和9，則酸性一定是H₂A＞H₂B
• C． 已知室溫時，0.1mol•1^-1某一元酸HA的電離平衡常數為1×10^-7，則該酸的電離度約為0.1%
• D． 新制氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CLO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氨水中存在電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促進氨水的電離；
B、Na₂A、Na₂B溶液的濃度沒有說明無法判斷H₂A，H₂B的酸性強弱；
C、電離平衡常數=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=1×10^-2，則c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，電離度=$\frac{c（HA）（電離）}{c（HA）（總）}$×100%；
D、氯水中存在HCl和HClO，HCl完全電離，HClO部分電離．

解答 解：A、氨水中存在電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促進氨水的電離，電離平衡向正方向移動，n（H⁺）和n（OH^-）均增大，故A正確；
B、Na₂A、Na₂B溶液的濃度沒有說明無法判斷H₂A，H₂B的酸性強弱，故B錯誤；
C、電離平衡常數=$\frac{c（{A}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（HA）}$=1×10^-7，則c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10^-4mol/L，電離度=$\frac{c（HA）（電離）}{c（HA）（總）}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}$=0.1%，故C正確；
D、氯水中存在HCl和HClO，HCl完全電離，HClO部分電離，所以溶液：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CLO^-）＞c（OH^-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素、電解質溶液中離子濃度大小比較、離子積常數的計算應用和溶液PH計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．