Question

【題目】某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象�，F在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1) 實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律。

(2) 實驗用品：

儀器：________、________。(請填寫兩件主要的玻璃儀器)

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3) 實驗內容(在如表橫線中填寫相關內容)：

序號	實驗方案	實驗現象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈________色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈________色

(4) 實驗結論： _______________________________________________。

(5) 問題和討論：

①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為______________、_____________。

②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強___________________。

Answer 1

【答案】試管 膠頭滴管 橙紅 紫紅 同一主族，自上而下，隨著核電荷數的增加，元素的非金屬性依次減弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(或HF的穩定性強于HCl)

【解析】

(2)需要試管盛放藥品，用膠頭滴管滴加藥品；

(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質在有機層顯示橙紅色；溴單質能將碘離子氧化為碘單質，碘單質在有機層中顯示紫紅色；

(4)根據實驗現象結合氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來得出同主族元素性質的遞變規律；

(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質能將碘離子氧化為碘單質；

②根根據單質和氫氣化合得到的氫化物的穩定性、單質之間的置換反應可以得出元素的非金屬性強弱順序.

(2)需要試管盛放藥品，用膠頭滴管滴加藥品，故答案為：試管；膠頭滴管；

(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大溶解在四氯化碳中而使有機層顯示橙紅色；溴單質能將I-氧化為I2單質，I2單質單質更易溶于四氯化碳中，而使有機層中顯示紫紅色；

(4)氯氣具有氧化性，能將Br-氧化為Br2單質，所以氧化性：Cl2>Br2，Br2能將I-氧化為I2單質，所以氧化性：Br2>I2，。物質的氧化性越強，相應元素的非金屬性就越強，即非金屬性：Cl＞Br＞I，因此可得出同主族元素性質的遞變規律：同主族元素性質相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；

(5)①氯氣具有氧化性，能將Br-氧化為Br2，反應的離子方程式為：2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2能將I-氧化為I2，反應的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；

②元素的非金屬性越強，該元素的單質和氫氣化合得到的氫化物就越穩定，氫化物的穩定性：HF＞HCl，可以證明元素的非金屬性F>Cl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧，所以F的非金屬性比Cl強。