Question

【題目】下列對定量實驗誤差的分析正確的是

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入鹽酸中——測定結果無影響

B. 配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH固體配制——溶液濃度偏低

C. 酸堿中和滴定，盛標準液的滴定管滴定前尖嘴無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高

D. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響

Answer 1

【答案】B

【解析】

A項，在中和熱測定實驗中，應快速將NaOH溶液倒入測定裝置，緩慢倒入會使部分熱量散失，測定得出的反應熱偏低，故A項錯誤；

B項，用100mL容量瓶來配制，則需要m(NaOH)=0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g，用3.6g NaOH固體配制會使溶液濃度偏低，故B項正確；

C項，酸堿滴定實驗，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡，會使測定的消耗標準溶液體積偏小，導致測定結果偏低，故C項錯誤；

D項，新制氯水具有強氧化性，能將pH試紙漂白，對測定結果有影響，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。