Question

7．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P₄（固體，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ•mol^-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（氣體）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ•mol^-1     ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱725.76KJ；
（2）利用蓋斯定律解答，從待求反應出發，分析待求反應中的反應物和生成物在已知反應中的位置，通過相互加減可得．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）已知：P₄（s，白磷）+5O₂（氣體）=P₄O₁₀（固體）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（氣體）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（固體）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
據蓋斯定律，①-②×4得：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1
故答案為：P₄（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol^-1．

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用知識，有關蓋斯定律的習題，首先要根據所求的反應分析，分析以下幾點：
1、所求反應中的反應物在哪個反應了？是反應物還是生成物？
2、所給反應中哪些物質是所求反應中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關物質．
將所對應的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．