Question

16．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C． 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D． 已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁     C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物以此解答；
B、物質能量越高越活潑分析；
C、從中和熱的定義來判斷，中和熱的熱化學方程式必須讓生成的水為1mol；
D、比較反應熱的大小時要帶著正負號比較．

解答 解：A．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成的穩定的氧化物CO₂放出的熱量，從2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃燒生成CO放出110.5 kJ，故△H=-110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，則金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；
D、反應 C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ ①和反應 C（s）+1/2 O₂（g）═CO（g）△H₂ ②均為放熱反應，△H均小于0，由于反應①是碳的完全燃燒，②是碳的不完全燃燒，故①放出的熱量多于②，則△H₁＜△H₂．故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱的概念分析理解，掌握熱化學方程式的意義是解答本題的關鍵，題目較簡單．