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6．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．OH-分別與HCO3-、Cu2+反應生成水、沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能大量共存，故B不選；
C．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．過量的鋅粉與10mL 濃度為1mol•L-1的鹽酸反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但不影響氫氣生成量的是（　　）
A．CH3COOHB．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L H2 （標準狀況），該混合物的組成可能是（　　）
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G個數比為1：1：5形成的化合物的化學鍵類型為b．
a．離子鍵           b．極性鍵          c．非極性鍵
（3）請用電子式表示AE2的形成過程．
（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如下圖所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；寫出固體碳與CO2氣體反應生成CO的熱化學方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質能導電的是（　　）
A．液態氯化氫B．鹽酸C．酒精D．食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應．用CuSO4溶液和“某物質”在40一50℃時反應可生成CuH．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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同步練習冊答案
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