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2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請寫出此反應的熱化學方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

分析 1mol C8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量結合熱化學方程式的意義來書寫回答．

解答 解：1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量，該反應的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

點評 本題考查學生熱化學方程式系數的意義和熱化學方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，如圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應速率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱，測得的反應放出的熱與標準值有較大偏差，其原因可能是反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過程中存在沉淀熱，所以反應放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學用語解釋）
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學方程式為P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P4（固體，白磷）+5O2（氣體）=P4O10（固體）△H=-2983.2kJ•mol-1    ①
P（固體，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（氣體）=$\frac{1}{4}$P4O10（固體）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步．火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=10.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7kJ/mol．
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮．試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件（或措施）：增大壓強、降溫．
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子（O2+4e-═2O2-）．
①c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2↑+2H2O．
②如圖2所示電解l00mL0.5mol•L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入ac（填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）2    c．CuCO3  d．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計算10m3（標況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結果保留到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示：
C．根據②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
D．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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