Question

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學方程式C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol^-1；
（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學方程式為P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1638KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據熱化學方程式的書寫方法和注意問題寫出，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變；
（2）根據蓋斯定律來分析計算：一個反應無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應是相同的；
（3）根據白磷燃燒放出的熱量為生成物的鍵能減反應物的鍵能計算，結合熱化學方程式書寫方法寫出，標注物質聚集狀態和對應反應的焓變．

解答 解：（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3kJ，依據熱化學方程式的書寫原則結合定量關系寫出反應為生成物、各物質的聚集狀態、對應反應的焓變得到熱化學方程式為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）→2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol，
故答案為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）→2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，
②2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
根據蓋斯定律可知：將$\frac{①}{2}$可得：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=$\frac{-196.6}{2}$=-41.8 kJ•mol^-1
故答案為：-41.8kJ•mol^-1；
（3）：白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應物的鍵能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，反應的焓變是-1638KJ/mol；反應P₄（白磷）燃燒生成P₄O₆的熱化學方程式為：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol；
故答案為：P₄（s）+3O₂（g）=P₄O₆（g）△H=-1638KJ/mol．

點評 本題考查了反應熱的計算，熱化學方程式書寫和計算應用，計算反應熱時首先要知道分子中含有的化學鍵個數，只有明確含有的化學鍵數才能正確解答，題目難度中等．