Question

5．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白．
（1）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（2）A的轉化率為60%．
（3）用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L•min）．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大，平均相對分子質量不變．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

Answer 1

分析 在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，則：
           3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2     2        0      0
變化量（mol）：1.2   0.4      0.8    0.8
平衡量（mol）：0.8   1.6      0.8    0.8
（1）根據c=$\frac{n}{V}$計算B的平衡濃度；
（2）A的轉化率=$\frac{△n（A）}{A的起始物質的量}$×100%；
（3）根據c=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（D）；
（4）反應混合物都為氣體，總質量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應反應前后氣體體積不變，氣體總質量不變，平均摩爾質量不變，平均相對分子質量不變．

解答 解：在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，則：
           3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2       0      0
變化量（mol）：1.2    0.4     0.8    0.8
平衡量（mol）：0.8    1.6     0.8    0.8
（1）B的平衡濃度=$\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；
（2）A的轉化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故答案為：60%；
（3）v（D）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），故答案為：0.2mol/（L•min）；
（4）反應混合物都為氣體，總質量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應反應前后氣體體積不變，氣體總質量不變，平均摩爾質量不變，平均相對分子質量不變，
故答案為：增大；不變．

點評 本題考查化學平衡有關計算，比較基礎，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．