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1．現有A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次遞增；A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；B元素的內層電子數之和是最外層電子數的5倍．請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱硫．
（2）A、C形成的化合物的電子式為

．
（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是（用化學式表示）NaOH＞Mg（OH）₂．
（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發生反應，寫出該反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

分析 A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次遞增，B元素的內層電子數之和是最外層電子數的5倍，B元素原子只能有3個電子層，最外層電子數為2，故B為Mg；若A、C不在同周期，C的原子序數大于12，故C處于第三周期，若A處于第二周期，沒有元素同時滿足質子數之和為27、最外層電子數之差為5，若A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、B為硫，據此解答．

解答解：A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次遞增，B元素的內層電子數之和是最外層電子數的5倍，B元素原子只能有3個電子層，最外層電子數為2，故B為Mg；若A、C不在同周期，C的原子序數大于12，故C處于第三周期，若A處于第二周期，沒有元素同時滿足質子數之和為27、最外層電子數之差為5，若A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、B為硫．
（1）由上述分析可知，C為硫元素，故答案為：硫；
（2）A、C形成的化合物為Na₂S，電子式為，故答案為：；
（3）金屬性Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）A、C最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H₂SO₄，二者反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結構，難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法：2Cu+H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu₂O產率降低．
（2）方法Ⅰ制備過程會產生有毒氣體，每生成1g該有毒氣體，能量變化a kJ，寫出制備反應的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu₂O反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產品顆粒過大，過濾（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu₂O．
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0水蒸氣的濃度（mol•L^-1）隨時間t（min）變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（O₂）=3.5×10^-5 mol•L^-1 min^-1；實驗溫度T₁＜T₂（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA₄E為離子化合物，是由NH₄⁺、Cl^-兩種微粒構成的（填化學符號）；
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，

，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符號）；
（5）G位于第Ⅷ族，G³⁺電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（6）第二、三、四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，因為Li⁺、Na⁺、K⁺的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關信息如下：

代號	信息
A	原子最外層電子數為內層電子數的2倍
C	形成的一種單質可抵御紫外線對地球生物的傷害
D	是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E	單質是生活中使用最廣泛的金屬
F	形成的一種化合物可用于醛基的檢驗

根據以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）A、C的氫化物沸點較高的是（用所形成的氫化物表示）H₂O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A₂H₂含有的σ鍵、π鍵數目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K⁺為4個，已知晶胞參數為：629.8pm（1pm=10^-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只寫出表達式，不要求計算結果）．

（5）用惰性電極電解FCl₂溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經檢驗白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應式Cu²⁺+Cl^-+e^-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）含有6.02×10²³個氫原子的H₂SO₄的物質的量是0.5mol；
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂（氣）跟3體積Y₂（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY₃或Y₃X；
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，下列除雜（括號內物質為雜質）的方法正確的是（　　）

	A．	溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液
	B．	乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO₄溶液的洗氣瓶
	C．	硝基苯（濃HNO₃）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
	D．	乙烯（SO₂）：通過盛有溴水的洗氣瓶