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10．下列元素中屬于第三周期且原子半徑最大的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析主族元素周期數等于最外層電子數，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大．

解答解：F、N元素原子均含有2個電子層，處于第二周期，Na、Al原子均含有三個電子層，處于第三周期，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N＞F，故選C．

點評本題考查結構與位置關系、原子半徑大小比較，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　　）

	A．	若反應開始時容器體積為2 L，則v（C）=0.4mol•L^-1•min^-1
	B．	若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
	C．	若2 min后，向容器中再投入等物質的量A、C，則B的轉化率不變
	D．	若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有A、B、C三種短周期元素，其原子序數依次遞增；A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；B元素的內層電子數之和是最外層電子數的5倍．請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱硫．
（2）A、C形成的化合物的電子式為

．
（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是（用化學式表示）NaOH＞Mg（OH）₂．
（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發生反應，寫出該反應的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應速率和反應限度的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	化學反應限度可衡量化學反應的快慢
	B．	決定反應速率的主要因素是反應物的性質
	C．	可逆反應達到反應限度（化學平衡）時，正、逆反應速率相等
	D．	可以通過改變外界條件控制化學反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇可通過將CO和H₂在一定條件下反應獲得．請根據圖示回答下列問題：

（1）圖一中，A、C分別表示反應物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應放出的能量．
（2）圖二中用CH₃OH濃度變化表示0～10min內的平均反應速率v（CH₃OH）=0.075mol•L^-1•min^-1，CO的轉化率為75%．
（3）若H₂的起始濃度為2mol•L^-1，請在圖二中畫出H₂濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應，已經達到化學平衡狀態的標志是（　　）

	A．	正、逆反應速率相等且都為零		B．	化學反應停止
	C．	反應物和生成物共存		D．	反應物和生成物濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于元素周期表的說正確的是（　　）

	A．	元素周期表中有8個主族
	B．	ⅠA族中的元素都是金屬元素
	C．	第三周期有8種元素
	D．	短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硫酸和濃硝酸
	B．	久置的濃硝酸呈黃色
	C．	硝酸電離出的H⁺能被Zn、Fe等金屬還原成H₂
	D．	濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥Cl₂、氧氣等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關敘述中，正確的是（　　）

	A．	單質溶于水的過程中一定存在氧化還原反應
	B．	Na₂O₂是離子化合物，該物質中含有共價鍵
	C．	氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑
	D．	在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

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