Question

16．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）含有6.02×10²³個氫原子的H₂SO₄的物質的量是0.5mol；
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X₂（氣）跟3體積Y₂（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY₃或Y₃X；
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，則n（SO₄^2-）為0.15mol．

Answer 1

分析 （1）根據公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$進行計算；
（2）一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數之比，然后利用質量守恒定律來確定化學式；
（3）溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，根據守恒思想來計算．

解答 解：（1）6.02×10²³個氫原子，即氫原子的物質的量是1mol，所以H₂SO₄的物質的量是0.5mol，故答案為：0.5mol；
（2）一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數之比，
則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，故答案為：XY₃或Y₃X；
（3）溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol，故答案為：0.15mol．

點評 本題考查學生物質的量的有關計算知識，可以根據所學知識結合對計算公式的理解來回答，難度不大．