Question

6．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 原溶液中一定只存在AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-四種離子
• B． 原溶液中是否存在Na⁺無法判斷
• C． 原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
• D． 生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 向其中加入過量鹽酸，有氣體A生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，沒有Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺、Ba²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺、Ba²⁺離子，根據溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子；
向溶液A中加入過量氨水，產生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明原溶液中含有SO₄^2-離子；
向濾液C中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因為在第一步中加入鹽酸，以此解答該題．

解答 解：向其中加入過量鹽酸，有氣體A生成，并得到無色透明溶液，則溶液中含有CO₃^2-離子，沒有Fe³⁺離子，CO₃²離子與Cu²⁺、Ba²⁺離子不能共存，則不存在Cu²⁺、Ba²⁺離子，根據溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子；
向溶液A中加入過量氨水，產生白色沉淀，該沉淀為Al（OH）₃，則原溶液中含有AlO₂^-離子；
濾液B中加入過量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，該沉淀為BaSO₄，說明原溶液中含有SO₄^2-離子；
向濾液C中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明原溶液中是否含有Cl^-離子，因為在第一步中加入鹽酸，
A．由以上分析可知，原溶液中一定存在的離子為：AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A錯誤；
B．根據溶液呈電中性，一定含有Na⁺離子，故B錯誤；
C．由以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，故C正確；
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂0═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，側重考查學生離子共存和離子反應知識，是現在高考的熱點和難點，題目難度中等，注意把握離子的性質以及檢驗方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力．