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14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分別取樣：①加入濃氫氧化鈉溶液，產生有刺激性氣味的氣體；②加氯水和淀粉無明顯現象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

分析 ①加入濃氫氧化鈉溶液，產生有刺激性氣味的氣體，應生成氨氣，說明含有NH4+；②加氯水和淀粉無明顯現象，說明不含I-，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對于不能確定的離子，則是還需檢驗的離子，以此解答該題．

解答 解：①加入濃氫氧化鈉溶液，產生有刺激性氣味的氣體，應生成氨氣，說明含有NH4+；②加氯水和淀粉無明顯現象，說明不含I-，又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時存在陰離子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，則需檢驗的離子是Na+．
故選A．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目涉及確離子的共存、離子的檢驗、溶液呈電中性等知識，有助于訓練學生解決問題時思維的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知 298K 時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含 1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應放出的熱量（　　）
A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D2W和D2W2，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D2W的電子式．
（2）寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（4）許多物質都可以做A2W2分解的催化劑．一種觀點認為：在反應過程中催化劑先被A2W2氧化（或還原），后又被A2W2還原（或氧化）．下列物質都可做A2W2分解的催化劑，在反應過程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2為反應的活化能）．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的條件下發生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L-1，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列問題：①該反應在330s～530s的平均反應速率為$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做運算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有增加OH-的濃度、移去產物． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作陽極，其電極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　　）
A．a為CH4，b為CO2
B．CO32-向負極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．正極電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加．據此回答問題：
（1）①電源的N端為正極；
②電極b上發生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質量變化是16g；
⑤電解前后甲溶液堿性強弱有何變化堿性增強；丙溶液酸堿性有何變化不變；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續進行，為什么？能；溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導電性，所以仍然能進行電解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子
B．原溶液中是否存在Na+無法判斷
C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．必修1第二章學習“分類”．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其之間的關系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）寫出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的電離方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生的Al（OH）3膠體具有吸附性．
（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現由亮-暗-熄滅-亮現象的是B
A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項的離子反應方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   （若上題選錯，該項不得分）．
（3）已知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl2在標準狀況下的體積1344mL．

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