Question

4．（1）寫出明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中的電離方程式KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，明礬凈水的原因是因為它與水反應產生的Al（OH）₃膠體具有吸附性．
（2）溶液的導電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導電性的實驗裝置”（如圖所示）作下列實驗，燈泡能出現由亮-暗-熄滅-亮現象的是B
A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄
B．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸
寫出所選項的離子反應方程式Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O   （若上題選錯，該項不得分）．
（3）已知氯氣與熱燒堿溶液反應如下：3Cl₂+6NaOH═NaClO₃+5NaCl+3H₂O，
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．
②當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl₂在標準狀況下的體積1344mL．

Answer 1

分析 （1）明礬是復鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，由此可寫出明礬電離的離子方程式；氫氧化鋁膠體具有吸附性；
（2）向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和水，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強；
（3）在反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價升高和降低的元素均是氯元素，化合價由0價分別變化為+5價、-1價，結合電子與氯氣的關系計算．

解答 解：（1）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，所以明礬是強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用；
故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；吸附；
（2）A．向BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和HCl，溶液中離子濃度還較大，所以燈泡不會熄滅，故A錯誤；
B．向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應時溶液的導電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續加硫酸，溶液的導電性又增強，燈泡又變亮，故B正確；
C．向NaOH溶液中滴入鹽酸，生成NaCl，溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會熄滅，故C錯誤；
向Ba（OH）₂溶液中滴入稀H₂SO₄，生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：B；Ba²⁺+2OH^-+2 H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）①在反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合價升高和降低的元素均是氯元素，在反應的3mol氯氣中，有$\frac{1}{3}$mol的氯氣做還原劑，有$\frac{5}{3}$mol的氯氣做氧化劑，該反應轉移電子為5mol，化合價升高的氯元素對應的產物NaClO₃是氧化產物，電子轉移的方向和數目可表示為，
故答案為：；
②在反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，轉移電子為5mol，當有0.1mol電子轉移時，參加反應的Cl₂的物質的量為0.06mol，標準狀況下的體積為1344mL；
故答案為：1344．

點評 本題考查了電離方程式、溶液的導電性、氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，難度不大．