Question

16．為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂中陰、陽離子的個數比為1：1
• B． Na₂O₂分別與水及CO₂反應產生相同量的O₂時，需要水和CO₂的質量相等
• C． Na₂O₂分別與水及CO₂反應產生相同量的O₂時，轉移電子的物質的量相等
• D． Na₂O₂中氧的化合價為-2

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．依據發生反應的方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑解答；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應中，過氧化鈉都是既做氧化劑又做還原劑，生成1mol氧氣，轉移電子數都是2mol；
D．依據化合物中，各元素化合價代數和為0解答．

解答 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，所以Na₂O₂中陰、陽離子的個數比為1：2，故A錯誤；
B．由方程式可知，生成相同量的O₂時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，故B錯誤；
C．由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，故C正確；
D．Na₂O₂中鈉元素化合價為+1價，則氧的化合價為-1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，明確過氧化鈉的結構及過氧化鈉與水、二氧化碳發生的化學反應是解題關鍵，題目難度不大．