Question

18．取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說法錯誤的是（　　）

• A． a電極反應式是4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• B． b電極是陰極
• C． 電解過程中水是氧化劑
• D． b電極附近溶液的pH變大

Answer 1

分析 a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a先產生了Cl₂，氯水呈酸性，且具有漂白性，使pH試紙外圈呈紅色，內圈為白色，則a為陽極，b為陰極，a電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，b電極方程式為2H₂O-4e^-═H₂↑+2OH^-，所以b極附近的pH增大．

解答 解：a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a先產生了Cl₂，氯水呈酸性，且具有漂白性，使pH試紙外圈呈紅色，內圈為白色，Cl元素發生氧化反應，則a為陽極，電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，b為陰極，電極方程式為2H₂O-4e^-═H₂↑+2OH^-，所以b極附近的pH增大，電解過程中生成H₂，H元素化合價降低，則水為氧化劑，
故選：A．

點評 本題考查電解原理、氯水的性質等，試題緊扣教材，趣味性強，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，激發學生學習化學的求知欲，關鍵是對電解原理的理解掌握．