Question

11．某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． b極為負極
• B． a極的電極反應式為2NH₃+3O^2--6e^-═N₂+3H₂O
• C． 反應消耗的NH₃與O₂的物質的量之比為4：5
• D． 該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變

Answer 1

分析 該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應為4NH₃+3O₂═4N₂+6H₂O，據此分析．

解答 解：A．該感器在工作過程中，負極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負極，故A錯誤；
B．堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O，故B錯誤；
C．電池的總反應為4NH₃+3O₂═4N₂+6H₂O，則反應消耗的NH₃與O₂的物質的量之比為4：3，故C錯誤；
D．該傳感器在工作過程中總反應為4NH₃+3O₂═4N₂+6H₂O，所以KOH的物質的量不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極上發生的電極反應即可解答，難點是電極反應式的書寫，難度中等，側重于考查學生的分析能力．