Question

3．在標準狀況下，將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4KJ熱量，則該反應的熱化學方程式是（　　）

• A． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

Answer 1

分析 依據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出，標注聚集狀態和焓變，標準狀況下11.2L氫氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，結合熱化學方程式計算；

解答 解：標準狀況下11.2L氫氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出熱量=$\frac{92.4KJ}{0.5mol}$=184.8kJ，
1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6kJ的熱量，對應的熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1，AB化學方程式錯誤，D反應焓變應為負值，C正確，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，注意物質聚集狀態和對飲焓變的計算是解題關鍵，題目較簡單．