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已知8gA能與32gB恰好反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，還原產物是MnSO₄，寫出該反應的化學方程式．5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄
（2）將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現白色沉淀．請解釋生成沉淀的原因．SO₂與Br₂反應生成SO₄^2-，與Ba²⁺結合生成BaSO₄白色沉淀
（3）向Na₂S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關．
（4）已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是[Na⁺]＞[HSO₃^-]＞[H⁺]＞[SO₃^2-]＞[OH^-]．
（5）為了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值變小，可適量加入（或通入）的物質是d
a．H₂S氣體b．NaOH固體c．HCl氣體d．KOH固體
（6）在圖中，從A管通入一定量SO₂后，在B處檢測到有新的氣體生成．B處排出的氣體中（填“含”或“不含”）不含 H₂S，原因是H₂S會與SO₂反應，生成S沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	b極為負極
	B．	a極的電極反應式為2NH₃+3O^2--6e^-═N₂+3H₂O
	C．	反應消耗的NH₃與O₂的物質的量之比為4：5
	D．	該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是（用簡練的文字敘述）FeCl₃在水中水解產生的氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮的雜質并沉淀；FeCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）在由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是C（填字母代號）．
A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-
B．Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
D．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．足量的銅與含m molH₂SO₄的濃硫酸共熱反應，生成n molSO₂氣體后，冷卻所得溶液，過濾后，給濾液中加入過量的鐵粉，則溶解鐵粉的質量最多是（　　）

A．

56（m-n）g

B．

56（n-m）g

C．

56ng

D．

56（m-2n）g

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