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7．下列實驗能達到預期目的是（　　）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl₂的制備和性質實驗聯合進行，以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗石油中是否含有乙烯．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②④

分析 ①乙醇與乙酸的反應為可逆反應；
②氯氣有毒會導致空氣污染；
③碳酸鈣可以和食醋發生反應生成二氧化碳；
④乙烯能使溴水褪色．

解答解：①乙醇與乙酸的反應為可逆反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故①錯誤；
②氯氣有毒會導致空氣污染，將Cl₂的制備和性質實驗聯合進行，消耗產生的氯氣，可以減少實驗中的空氣污染，故②正確；
③雞蛋殼的主要成分碳酸鈣可以和食醋發生反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，故③正確；
④乙烯能使溴水褪色，石油是飽和烴，不能使溴水褪色，故④正確；
故選C．

點評本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知8gA能與32gB恰好反應，生成22gC和一定量D，現將16gA與70gB的混合物充分反應后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質量為。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫及其化合物在工、農業生產和科學實驗中均有很廣泛的用途．

（1）S的基態原子核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
（2）模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．①該電解槽的陽極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．
（3）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl或加入NaOH以調節溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn²⁺、0.10mol/L H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（4）已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7；HClO K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11
室溫下，0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（　　）

	A．	該反應是熵減小的反應
	B．	該反應是吸熱反應，因此不能自發進行
	C．	判斷反應能否自發進行需要根據△H與△S綜合考慮
	D．	（NH₄）₂CO₃（s）比NH₄HCO₃（s）穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙烷催化脫氫制取乙烯反應：CH₃-CH₃（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂（g）．
（1）上述反應的平衡常數表達式為$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
（2）下列描述中能說明一定溫度下上述反應在恆容容器中已達平衡的是bd．
a．單位時間內生成Amol乙烯同時生成Amol氫氣
b．容器中各氣體的物質的量不隨時間而變化
c．容器中氣體密度不隨時間而變化
d．容器中氣體壓強不隨時間而變化
（3）已知：

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/KJ•mol^-1	348	610	413	436

計算上述反應的△H=+128KJ•mol^-1．
升高溫度，平衡常數K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）對于上述反應，圖1能（“能”或“不能”）表示生成物濃度與溫度的關系，理由是溫度越高，反應速率越大，達平衡時間越短（或曲線斜率越大）；該反應是吸熱反應，溫度越高，達平衡時生成物濃度越大．圖2不能“能”或“不能”）表示反應速率與壓強的關系，理由是該反應是氣體體積增加的反應，達平衡后再加壓，平衡向逆方向移動，V_逆＞V_正．

（5）一定溫度下，將n摩爾乙烷放入V升密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷的平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO₂的含量，結合所學知識回答下列問題．工業制硫酸的過程中，SO₂催化氧化的原理：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO₂（g）的平衡轉化率（α）與體系總壓強（ p ）的關系如上圖所示．a、b兩點對應的平衡常數K（a）= K（b）（填“＞”“＜”或“=”，下同）SO₃濃度c（a）＜c（b） c點，反應速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行，反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	4	2	x	0.8
2	T₂	4	2	0.4	y

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO₂）表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1，②溫度T₁大于T₂的理由是反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應物轉化率低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現有下列物質：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、碳酸氫鈉、蔗糖、酒精、在以上物質中，屬于電解質的是氫氧化鉀、碳酸氫鈉，屬于非電解質的是蔗糖、酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態，可向溶液中加入（　　）

	A．	0.1mol CuO		B．	0.1 mol CuCO₃
	C．	0.1mol Cu（OH）₂		D．	0.05 mol Cu₂（OH）₂CO₃

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