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6.下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(  )
A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.SCN-、Fe3+、K+、Cl-

分析 A.四種離子之間不反應,能夠共存;
B.銀離子與硫酸根離子反應;
C.銅離子、氫離子都與硫離子反應,硝酸根在酸性條件下具有強氧化性,能夠氧化硫離子;
D.鐵離子與硫氰根離子反應生成絡合物硫氰化鐵.

解答 解:A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-之間不發生反應,在溶液中可以大量共存,故A正確;
B.Ag+、SO42-之間反應生成硫酸銀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.Cu2+、H+都與S2-反應,NO3-在酸性條件下能夠氧化S2-,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.SCN-、Fe3+之間反應生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發生復分解反應的離子之間;能發生氧化還原反應的離子之間;能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列相關實驗不能達到預期目的是(  )
相關實驗預期目的
將Fe投入硫酸銅溶液中;驗證Fe的金屬性比Cu強.
將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
在相同溫度下,將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,觀察產生氣泡的速率.比較同周期金屬元素的金屬性強弱.
利用電解質溶液的導電性裝置,檢測AlCl3溶液的導電性證明AlCl3是離子化合物
A.僅④B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=7的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、N03-
B.水電離出的c(H+)=$\sqrt{{k}_{w}}$的溶液中:Na+、S042-、C032-、K+
C.由水電離的c(OH-)=1×10-2mol•L-1的溶液中:Cl-、CH3COO-、K+、AlO2-
D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1012的溶液中:NH4+、Al3+、N03-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學在生產和日常生活中有著重耍的應用,下列說法不正確的是(  )
A.明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C.Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色的油漆和涂料
D.Na2O2具有強氧化性,不能用作呼吸面具中的供氧劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是(  )
A.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,則一定有SO42-
C.用NaOH溶液能鑒別Mg( NO32、Cu( NO32和NaNO3三種溶液
D.加入硝酸銀溶液后產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀不消失,一定有Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,Y為黑色固體,常溫下C為無色液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農業生產中用途較廣.現用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質,構成原電池.有關物質之間的轉化關系如圖(其中有些反應的條件及部分生成物被略去):

請填寫下列空白:
(1)原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑;
(2)反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)反應④為A在某種氣體中燃燒,生成單質Y和A的氧化物,其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(4)“操作b”為在HCl氣流中蒸干;
(5)反應⑤的化學方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(6)檢驗氣體E的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙,變藍;
(7)已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K,K和E的組成元素相同,且一分子K中有18個電子,則K中所含的化學鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列化學用語表達正確的是(  )
A.質量數為37的氯原子:${\;}_{37}^{17}$ClB.乙醇的分子式:C2H4O
C.四氯化碳的電子式:D.異丁烷的結構簡式:CH(CH33

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應為放熱反應.某校甲、乙兩化學小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣,并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實驗結果發現:①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值.②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應,所制得的產品中Ca(ClO32的含量較高.試回答下列問題:
(1)上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值,試簡要分析其可能原因.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素,原子序數依次增加,X與W、Y與R分別同主族.Z在短周期元素中金屬性最強,W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍,R的原子序數是Y的2倍.下列敘述錯誤的是(  )
A.原子半徑:W>X>Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:R>W>X
C.Y的氫化物比R的氫化物穩定,熔沸點高
D.Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1:2

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