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1．對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則一定有SO42-
C．用NaOH溶液能鑒別Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三種溶液
D．加入硝酸銀溶液后產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

分析 A、也可能為HCO3-；
B、溶液中還可能有銀離子；
C、利用氫氧化鎂、氫氧化銅的顏色不同鑒別；
D、溶液中加入硝酸銀溶于生成白色沉淀不一定是氯化銀沉淀，再加入鹽酸溶液中含有氯離子，可以發生沉淀轉化生成氯化銀沉淀．

解答 解：A、某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故A錯誤；
B、溶液中還可能有銀離子，生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；
C、加入NaOH，氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化銅為藍色沉淀，可鑒別，故C正確；
D、溶液中加入硝酸銀溶于生成白色沉淀不一定是氯化銀沉淀，再加入鹽酸溶液中含有氯離子，可以發生沉淀轉化生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，所以溶于不一定含氯離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質性質的分析應用，主要是物質化學性質和反應實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（　　）
A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現代無機化學隊硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一，其中如圖所示是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構式，下列說法不正確的是（　　）
A．該物質的分子式為S4N4
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質的分子中N、S原子均采取sp3雜化
D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一密閉容器中充入1mol I2和1mol H2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應物氫氣濃度，反應速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO2（不參加反應），反應速率不變，理由是反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變．
（3）保持容器內氣體的壓強不變，向其中充入1mol CO2，反應速率減小，理由是體積增大，反應混合物各組分的濃度降低，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，下列關系正確的是（已知HS-的水解程度大于電離程度）（　　）
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能發生銀鏡反應，在一定條件下，1mol E能與2mol H2反應生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有機物D的摩爾質量為88g•mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈．
回答下列問題：
（1）用系統命名法命名有機物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的結構簡式為；
（3）C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種，寫出一種滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結構簡式為CH3CHBrCH3，步驟Ⅱ的反應條件為NaOH水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應類型為消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍關注．
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的轉化率為75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H2O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3min時，同種物質的v正 與v逆的關系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．飽和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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