Question

16．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，R的原子序數是Y的2倍．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞X＞Y
• B． 最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：R＞W＞X
• C． Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高
• D． Y與Z形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族；Z在短周期元素中金屬性最強，則Z是Na元素；W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，則W最外層有4個電子，為Si元素；X和W同一主族且為短周期元素，為C元素；R的原子序數是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序數大于W，所以Y是O、R是S元素，
A．原子電子層數越多其原子半徑移動，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
D．Y和Z形成的化合物是Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與W、Y與R分別同主族；Z在短周期元素中金屬性最強，則Z是Na元素；W元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，則W最外層有4個電子，為Si元素；X和W同一主族且為短周期元素，為C元素；R的原子序數是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序數大于W，所以Y是O、R是S元素，
A．原子電子層數越多其原子半徑移動，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑Si＞C＞O，所以原子半徑W＞X＞Y，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞C＞Si，所以最高價氧化物的水化物酸性強弱：R＞X＞W，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性O＞S，所以氫化物的穩定性H₂O＞H₂S，水中含有氫鍵導致水的熔沸點大于硫化氫，故C正確；
D．Y和Z形成的化合物是Na₂O、Na₂O₂，這兩種氧化物中陰陽離子個數比都是1：2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素周期律、原子結構、物質結構和性質是解本題關鍵，注意氫化物熔沸點與相對分子間作用力有關，氫化物的穩定性與化學鍵有關，易錯選項是CD．