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18．下列化學用語表達正確的是（　　）

	A．	質量數為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl		B．	乙醇的分子式：C₂H₄O
	C．	四氯化碳的電子式：		D．	異丁烷的結構簡式：CH（CH₃）₃

分析 A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；
B．乙醇分子中含有6個H原子；
C．四氯化碳分子中，Cl原子的最外層達到8電子穩定結構；
D．異丁烷為2-甲基丁烷，據此判斷其結構簡式．

解答解：A．氯元素的質子數為17，質量數為37的氯原子可以表示為：₁₇³⁷Cl，故A錯誤；
B．乙醇分子中含有2個C、6個H和1個O原子，其正確的分子式為：C₂H₆O，故B錯誤；
C．Cl的最外層有3對孤對電子，則四氯化碳的電子式為，故C錯誤；
D．異丁烷中含有1個甲基，其結構簡式為：CH（CH₃）₃，故D正確；
故選D．

點評本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構簡式、分子式、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　　）

	A．	在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
	B．	用苯萃取溴水時有機層應從下口放出
	C．	在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
	D．	在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一密閉容器中充入1mol I₂和1mol H₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H₂，反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應物氫氣濃度，反應速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO₂（不參加反應），反應速率不變，理由是反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變．
（3）保持容器內氣體的壓強不變，向其中充入1mol CO₂，反應速率減小，理由是體積增大，反應混合物各組分的濃度降低，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH₄⁺、CH₃COO^-、Ca²⁺、Cl^-		B．	Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、H⁺、S^2-、NO₃^-		D．	SCN^-、Fe³⁺、K⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物G（分子式為C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能發生銀鏡反應，在一定條件下，1mol E能與2mol H₂反應生成F；
②R-CH═CH₂$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH；
③有機物D的摩爾質量為88g•mol^-1，其核磁共振氫譜有3組峰；
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈．
回答下列問題：
（1）用系統命名法命名有機物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的結構簡式為

；
（3）C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種，寫出一種滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式

；
（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結構簡式為CH₃CHBrCH₃，步驟Ⅱ的反應條件為NaOH水溶液加熱，步驟Ⅳ的反應類型為消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是（　　）

A．

氫氟酸

B．

濃鹽酸

C．

溴水

D．

碘化銀固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍關注．
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min），
②H₂的轉化率為75%．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CDF．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強增大
C、將H₂O（g）從體系中分離        D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化劑                     F、縮小容器體積
（2）①反應進行到3min時，同種物質的v_正與v_逆的關系：v_正＞v_逆（填＞，=，＜）
②上述反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
經計算該溫度下此反應平衡常數的數值為$\frac{16}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用工業FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄
試回答下列問題：
（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在水（填“水”或“有機”）相．
②若實驗時共用萃取劑X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl₃（寫化學式）；反萃取能發生的原因是加高純水時，酸度[或c（H⁺）]降低，HCl（濃）+FeCl₃?HFeCl₄平衡向轉化為FeCl₃的方向移動．
（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是洗去沉淀表面吸附的雜質離子，減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe²⁺，然后在酸性條件下用標準K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr³⁺，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目

．