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3．下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是（　　）
A．氫氟酸B．濃鹽酸C．溴水D．碘化銀固體

分析 玻璃瓶的主要成分為二氧化硅，能夠與二氧化硅反應的試劑不能變成在玻璃塞的試劑瓶中，除了氟化氫外，多數試劑可以不存在玻璃瓶中，據此進行判斷．

解答 解：A．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯誤；
B．濃鹽酸為酸性，不與二氧化硅反應，可以存在玻璃瓶中，故B正確；
C．溴水見光易分解，應儲存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；
D．碘化銀固體見光易分解，應儲存在棕色試劑瓶中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法，如見光分解的需要保存在棕色試劑瓶中，能夠與二氧化硅反應不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放等，總之試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中碲元素的數據見下圖，下列說法中正確的是（　　）
A．Te原子的相對原子質量是127.5
B．Te元素可能會有多種同位素
C．Te原子5p亞層有2對成對電子
D．Te原子最外層有6個運動狀態相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產和日常生活中有著重耍的應用，下列說法不正確的是（　　）
A．明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．Na2O2具有強氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：

請填寫下列空白：
（1）原電池反應①中正極的電極反應式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗氣體E的試劑及現象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K中所含的化學鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表達正確的是（　　）
A．質量數為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．乙醇的分子式：C2H4O
C．四氯化碳的電子式：D．異丁烷的結構簡式：CH（CH3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ的優點是（填選項序號）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅰ不行
（2）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性．則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（3）某同學將質量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質量為m2．試管中發生的反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，請設計實驗檢驗反應后所得溶液中溶質的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應．某校甲、乙兩化學小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實驗結果發現：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca（ClO3）2的含量較高．試回答下列問題：
（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca（ClO）2多少克？
（2）實驗中所得到的Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池，
負極反應：Mg-2e-=Mg2+；正極反應：2NH4++2e-=NH3↑+H2↑．
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）反應⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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