Question

20．把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為17.2g．問原物質中二氧化硅的質量是多少？

Answer 1

分析 在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物，發生反應：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，碳酸鈣過量，發生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，質量的減少為生成CO₂的質量，依據方程式進行計算．

解答 解：在高溫下加熱SiO₂和CaCO₃固體混合物，發生反應：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，碳酸鈣過量，發生反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，質量的減少為生成CO₂的質量，
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑                      
100g             44g
  m            （26-17.2）g
  解得m=20 g     
所以：m（SiO₂）═26g-20=6g；
答：原物質中二氧化硅的質量是6g．

點評 本題考查了有關方程式的計算，明確發生的反應及過程中質量的變化是解題關鍵，題目難度不大．