Question

12．將某元素的單質0.1mol與Cl₂充分反應后，生成物的質量比原單質的質量增加了7.1g，這種元素可能是（　　）

• A． Mg
• B． Fe
• C． Na
• D． Al

Answer 1

分析 0.1mol單質與足量氯氣反應后質量增加7.1g，則參加反應氯氣的質量為7.1g，其物質的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根據電子轉移守恒計算金屬在反應中的化合價，以此來解答．

解答 解：0.1mol單質與足量氯氣反應后質量增加7.1g，則參加反應氯氣的質量為7.1g，其物質的量為$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根據電子轉移守恒，可知金屬在反應中的化合價為$\frac{0.1mol×2}{0.1}$=+2價，Mg與氯氣反應表現+2價，Fe與氯氣反應表現+3價，Na與氯氣表現+1，Al表現+3價．
故選A．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，判斷7.1g為參加反應的氯氣的質量是關鍵，可以根據金屬與氯氣按1：1反應判斷．