Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 飽和氯水中Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-能大量共存
• B． SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₃^2-+2I^-+4H⁺
• C． 加入鋁粉能產生H₂的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-
• D． 除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、硫酸的洗氣瓶

Answer 1

分析 A．氯水具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
B．碘單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸；
C．加入鋁粉產生氫氣的溶液可能為酸性或堿性溶液，堿性溶液中四種離子不反應，能夠大量共存；
D．二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．SO₃^2-具有還原性，能夠被氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₂通入碘水中，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故B錯誤；
C．加入鋁粉能夠產生氫氣的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、NO₃^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不反應，故可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液將二氧化硫除去，然后用硫酸干燥，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．