A. | K+、Na+、SO42-、Mn2+ | B. | Cl-、S2-、Fe2+、H+ | ||
C. | Na+、Ba2+、Br-、CO32- | D. | Na+、H+、NO3-、HCO3- |
分析 離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發生氧化還原反應、雙水解反應、絡合反應的就能大量共存,據此分析解答.
解答 解:A.這幾種離子之間不反應,所以能大量共存,故A正確;
B.S2-、H+反應生成硫化氫,S2-、Fe2+反應生成沉淀,所以不能大量共存,故B錯誤;
C.Ba2+、CO32-反應生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存,故C錯誤;
D.H+、HCO3-反應生成二氧化碳、水而不能大量共存,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子共存,為高頻考點,側重考查復分解反應,明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵,離子共存還常常與酸堿指示劑、鹽類水解、氧化還原反應等聯合考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 前2s,N2O4的平均反應速率為0.005mol•L-1•s-1 | |
B. | 平衡時,N2O4的轉化率為50% | |
C. | 平衡時,體系內NO2為0.04mol•L-1 | |
D. | 在2s時,體系內壓強為反應前的1.1倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加電解質可使某種膠體聚沉,這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故 | |
B. | 膠體粒子在直流電場中做定向移動,這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故 | |
C. | 一束光線通過膠體時有丁達爾效應,這是膠體粒子對光散射的緣故 | |
D. | 由于膠體粒子帶電荷,所以膠體這種分散系不是電中性的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2S通入CuSO4溶液中 S2-+Cu2+=CuS↓ | |
B. | AgCl投入KI溶液中 Ag++I-=AgI↓ | |
C. | Na2S的水解反應 S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
D. | NH4NO3溶液呈酸性 NH4++H2O?NH3•H2O+H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 半徑:Li>Na>K>Rb | |
B. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 | |
C. | 氣態氫化物的穩定性:HI>HBr>HCl>HF | |
D. | 還原性:Cl->Br->I->S2- |
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