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4．設N_A為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，且該氣體的摩爾質量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

分析根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氣體物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算氣體摩爾質量．

解答解：ag氣體的物質的量為$\frac{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{{N}_{A}}$mol，
則該氣體摩爾質量為$\frac{ag}{\frac{{N}_{A}}mol}$=$\frac{a{N}_{A}}$g/mol，
故答案為：$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

點評本題考查物質的量計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）為原料制備Al₂O₃和粗硅，其流程如圖所示：

（1）SiO₂制備粗硅的化學方程式為SiO₂+2C　$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空氣中灼燒固體Al（OH）₃ 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N₂得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定Fe_xO_y的組成，稱取m g樣品進行定量測定．

①根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中Fe_xO_y 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率v（N₂）=1.88×10^-4mol•L^-1•s^-1．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K=5000．
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用二氧化氯（ClO₂）新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂，對淡水進行消毒是城市飲用水處理的新技術．
（1）已知ClO₂在水處理過程中被還原為Cl^-．若以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，則ClO₂、Cl₂兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種ClO₂．（填化學式）
（2）ClO₂的制備方法：
①工業上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．
②實驗室通常以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

推測溶液X為NaCl和NaOH溶液．
（3）ClO₂是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實驗室通常用NaOH溶液來吸收ClO₂，以減少環境污染．
若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質量為80.0g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有500mL容量瓶、燒杯．配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是CD．（填字母）
A．稱量固體時動作緩慢
B．容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C．NaOH固體溶解后立刻轉移
D．在容量瓶定容時俯視刻度線
E．定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Mn²⁺		B．	Cl^-、S^2-、Fe²⁺、H⁺
	C．	Na⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現有①液態氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣對上述物質的分類全部正確的是（　�。�

A．

鹽 ③④

B．

混合物 ②③⑥

C．

純凈物 ④⑤⑥

D．

堿 ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現有25℃101KPa條件下的NH₃氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol），則：
①該氣體所含原子總數為8N_A．
②該氣體的質量為34g．
③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質為NH₃），此氨水的物質的量濃度為1.8mol/L．
④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是18ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	△H＞0，△S＞0 的反應任何條件都是非自發反應
	B．	放熱反應均能自發進行，且反應放出的熱量越多，反應越完全
	C．	某反應的△H＞0、△S＜0，則該反應一定不能正向進行
	D．	水從固態→液態→氣態的變化過程中△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	H₂Y的電離方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
	B．	HY^- 離子水解的離子方程式：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-
	C．	該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c（H⁺）+c（H₂Y）═c（OH^-）+c（Y^2-）

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