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11.對膠體的下列敘述不正確的是( 。
A.加電解質可使某種膠體聚沉,這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故
B.膠體粒子在直流電場中做定向移動,這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故
C.一束光線通過膠體時有丁達爾效應,這是膠體粒子對光散射的緣故
D.由于膠體粒子帶電荷,所以膠體這種分散系不是電中性的

分析 A、膠體粒子吸附相同的帶電離子,相互作用,形成穩定的分散系,電解質溶液中的離子和吸附的離子電荷中和,使膠體聚沉;
B、膠體粒子在直流電場中發生電泳現象;
C、膠體粒子較大,光線通過會產生廣德散射現象;
D、膠體不帶電.

解答 解:A、膠體粒子吸附相同的帶電離子,相互作用,形成穩定的分散系,電解質溶液中的離子和吸附的離子電荷中和,使膠體聚沉,故A正確;
B、膠體粒子在直流電場中做定向移動,這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷定向移動的緣故,故B正確;
C、一束光線通過膠體時有丁達爾效應,這是膠體粒子對光散射的現象,故C正確;
D、膠粒帶電,但由于分散劑帶相反電荷,故膠體不帶電,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查了膠體的性質應用,與溶液的區別,主要考查膠體粒子吸附帶電離子,膠體粒子 是微粒集合體的知識應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑,熔點為-59℃,沸點為11.0℃,不穩定,易溶于水.某研究小組在60℃時用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯如圖1.

(1)三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4,通入空氣,溫度為60℃時,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末.反應開始時燒瓶內發生反應的離子方程式如下,請配平:
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
(2)凝集裝置B必須添加溫度控制裝置,應該是冰水浴裝置.
(3)裝置D的作用是檢驗ClO2是否吸收完全.
(4)反應后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.根據圖2所示的NaClO2的溶解度曲線,請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
①蒸發結晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗.
步驟1:準確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣,量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中.
步驟2:調節試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻.
步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.
(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①滴定過程中,至少須進行兩次平行測定的原因是減小實驗誤差.
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135C{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.K+、Na+、SO42-、Mn2+B.Cl-、S2-、Fe2+、H+
C.Na+、Ba2+、Br-、CO32-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖中相連的兩種物質均可歸為一類,相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號,請回答下列問題:
(1)兩種物質都是非電解質的是A(填分類標準代號,下同),兩種物質在水溶液中都能導電的是D.
(2)分類標準代號C表示B.
A.兩物質一定不與同一種酸反應   B.兩物質都是電解質  
C.兩物質都是鐵鹽             D.兩物質可以通過一步反應相互轉化
(3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述物質中的另一種物質,此反應的離子方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液,加熱至液體呈紅褐色,得到的分散系稱為膠體,相應的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.現有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L(注:25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則:
①該氣體所含原子總數為8NA
②該氣體的質量為34g.
③該氣體溶于966mL水中,得到密度為0.9g/mL的氨水(溶質為NH3),此氨水的物質的量濃度為1.8mol/L.
④取出10.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是18ml.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.焓減小的反應通常是自發的,能夠自發進行的反應都是焓減小的反應
B.熵增加的反應通常是自發的,能夠自發進行的反應都是熵增加的反應
C.常溫下,反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發進行,則該反應的△H>0
D.△G<0的反應是自發的,因此在任何條件均可發生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對下列圖象的描述中,正確的
(  )
A.根據圖①可判斷正反應的△H<0
B.圖②可表示壓強(p)對反應 2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,P2 的壓強大
C.圖③可以表示的反應為 2A(g)+B(g)?C(g)△H<0
D.圖④表示一定條件下,在絕熱、恒容的密閉體系中進行的反應:NO(g)+NO2(g)?N2O3(g)△H<0,t1 時刻達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.標準狀況下,用一定量的水吸收氨氣后制得溶液(密度為0.915g•cm-3).該溶液中氨水的物質的量濃度為12.0mol/L,試計算:
(1)該氨水中NH3的質量分數為22.3%.
(2)1體積水需吸收378體積氨氣(標準狀況)可制得上述氨水
(3)取a/5mL的上述氨水,稀釋到5a  mL,所得溶液中氨水的物質的量濃度約為0.48mol/L.(本題中氨水稀釋過程中的其它變化忽略不計,水的密度以1.00g•cm-3計)

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同步練習冊答案
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