Question

19．某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理．下列關于該原電池的說法不正確的是（　　）

• A． 原電池的總反應為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
• B． 鹽橋中是KNO₃溶液，則鹽橋中NO₃^-移向乙燒杯
• C． 其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑
• D． 反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

Answer 1

分析 該原電池中Fe作負極，負極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，C作正極，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，溶液中陰離子向負極移動，結合電子轉移計算．

解答 解：A、負極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，則原電池的總反應為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故A正確；
B、鹽橋中是KNO₃溶液，則鹽橋中NO₃^-移向負極移動，即向甲燒杯，故B錯誤；
C、其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，溶液中的氫離子在正極上得電子，則石墨電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，故C正確；
D、Fe為負極，發生：Fe-2e^-=Fe^2-，石墨為正極，發生Cu²⁺+2e^-=Cu，總反應式為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，一段時間后，兩電極質量相差12g，
則 Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu     兩極質量差△m     轉移電子
   56g          64g    56g+64g=120g      2mol
                         12g               n
解得：n=0.2mol，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，把握電極反應和電極判斷、電子守恒的計算應用是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．