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8．a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知（1）a、d、e均能與稀鹽酸反應產生氫氣；（2）b能從c的鹽溶液中置換出c單質；（3）a與強堿溶液反應放出氣體；（4）a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、Al、MgB．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Ag、Mg、FeD．Mg、Ag、Cu、Al、Fe

分析 Fe、Al、Mg為活潑金屬，可與稀鹽酸反應生成氫氣，Al可與氫氧化鈉溶液反應，較活潑金屬能將較不活潑金屬從鹽中置換出來，Fe、Al在冷濃硝酸或濃硫酸中發生鈍化，以此解答該題．

解答 解：a與強堿反應放出氣體，說明a是Al；
a、e在冷濃硝酸或濃硫酸中發生鈍化，已知Fe、Al在冷濃硝酸或濃硫酸中發生鈍化，說明e為Fe；
a、d、e均能與稀鹽酸反應產生氫氣，說明d為Mg；
b能從c的鹽溶液中置換出c單質，說明b的活潑性大于c，則b為Cu，c為Ag；
故a、b、c、d、e依次是Al、Cu、Ag、Mg、Fe；
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意排在氫前面的金屬能和酸反應產生氫氣，活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁和強堿反應放氫氣，鐵和鋁在冷濃硫酸中發生鈍化，難道不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態時s電子數與P電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態時未成對電子數是同周期元素中最多的．F原子核外最外層電子數與Na相同，其余各層電子均充滿．
（1）E3+的價電子排布式為3d3．
（2）AB32-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為，1mol B22+中含有的π鍵數目為2NA．
（4化合物DC2的晶胞結構如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理．下列關于該原電池的說法不正確的是（　　）
A．原電池的總反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向乙燒杯
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H++2e-═H2↑
D．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3      b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）工業生產甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．
（3）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
該電池正極發生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據是（　　）
A．看反應前后是否有氧原子的得失
B．看反應前后是否有原子的重新組合
C．看反應前后是否有元素的化合價發生改變
D．看反應后是否有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如圖：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）pH要調到5.4，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．濾渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有鋅、二氧化錳（寫兩種）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=2.79×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數式表示CN-的水解常數Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測定某錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質量分數是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、M均為中學化學常見物質，它們的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件略去），其中A與H2O的反應在常溫下進行，下列推斷不正確的是（　　）
A．若M為具有臭雞蛋氣味的氣體，則D可能為酸式鹽，且M（A）=M（C）
B．若M為鐵，則向D的溶液中通入A可能得C
C．若C為純堿，C轉化為D的反應是CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，則A可能為氯氣
D．若M為可溶性鋁鹽，則A與水反應可能產生氫氣，也可能產生氧氣

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