Question

20．N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數均為N_A
• B． 0.1mol/LNaCl溶液中Na⁺的數目為0.1N_A
• C． 標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A
• D． 500mL0.2mol/L飽和FeCl₃溶液完全轉化可制得0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

分析 A、求出混合氣體的物質的量，然后根據1mol任何氣體中含N_A個分子來分析；
B、溶液體積不明確，不能計算微粒數；
C、標況下四氯化碳為液態，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；

解答 解：A、標況下22.4L混合氣體的物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而1mol任何氣體中含N_A個分子，標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數均為N_A，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數小于0.1N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度中等．