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5．在我們的日常生活中出現了的“增鐵醬油”，這里的鐵應理解為（　　）

A．

鐵的氫氧化物

B．

鐵的氧化物

C．

鐵元素

D．

鐵屑

分析物質是由元素組成，由分子、原子、離子構成，但物質組成中涉及到的加碘、加鐵等說法，都是關注物質的組成元素．

解答解：日常生活中出現的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”等商品，這里的碘、鐵，都是說明這些物質中存在了這些元素，而不關注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明，因此理解為元素，
故選C．

點評本題考查生活中的化學，注意一般商品標注都是說明物質的組成元素的，而不是強調分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質、元素、分子、原子、離子之間的關系是解答本題的關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知在25℃時，
（1）將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=3；
（2）將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=7；
（3）將pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至100倍，pH小于，說明CH₃COOH是弱（填“強”或“弱”）電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氰氣分子式為（CN）₂，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于（CN）₂的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	可與活潑金屬直接發生化學反應		B．	可溶于水，易溶于NaOH溶液
	C．	是一種無毒氣體		D．	可用HCN溶液與MnO₂混合加熱制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　�。�

	A．	Cl₂通入水中		B．	Cl₂通入FeCl₂溶液中
	C．	NH₃通入水中		D．	NO₂通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數均為N_A
	B．	0.1mol/LNaCl溶液中Na⁺的數目為0.1N_A
	C．	標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A
	D．	500mL0.2mol/L飽和FeCl₃溶液完全轉化可制得0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH₃的穩定性比NH₃的穩定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區危險品倉庫發生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發生泄漏，CN^一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN^-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應的離子方程式為4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+H₂O+5CI^-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于環氧乙烷（化學式為C₂H₄O），下列說法不正確的是（　　）

	A．	它是氧化物		B．	它含有3種元素
	C．	它的摩爾質量是44 g/mol		D．	1 mol C₂H₄O含有2N_A個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L^-1的NaAlO₂ 水溶液中含有的氧原子數為2 N_A
	B．	含有N_A個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
	C．	標準狀況下，2.24 LCl₂與足量水反應轉移的電子數為0.2N_A
	D．	V L a mol•L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.1	11.6	10.3	11.1	11.3

請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（　�。�

	A．	CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO		B．	CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
	C．	CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH		D．	CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN

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