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13．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中

分析 氣體只作氧化劑，則氣體中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應生成HCl和HClO，Cl元素的化合價升高也降低，故A不選；
B．反應生成氯化鐵，氯氣中Cl元素的化合價降低，只作氧化劑，故B選；
C．反應生成一水合氨，沒有元素的化合價變化，故C不選；
D．反應生成硝酸和NO，N元素的化合價升高也降低，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中，能一步實現如圖所示①～⑤轉化關系的是（　�。�
 XYZW
ACCOCO2Na2CO3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DAlAl2O3NaAlO2Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）銦與鎵同是ⅢA族元素，寫出銦基態原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br（用元素符號表示）．SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是硅烷為分子晶體，隨相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高．
（4）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類型為sp3．
（5）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水-過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數比為1：3；若該晶體的晶胞參數為a pm，則該合金密度為$\frac{（197+64×3）×10{\;}^{-30}}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為C6H6O6
B．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．含1 mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
D．烏頭酸能發生水解反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列生活常識與化學原理有關，正確的選項是（　　）
①福爾馬林具有防腐殺菌的作用，是因為甲醛可以使蛋白質變性
②人體血液pH保持弱堿性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-
③硫酸亞鐵補鐵劑應與維生素C同服，是因為維生素C可以防止Fe2+被氧化
④油炸食品容易產生“哈喇”味而不能食用，是因為被氧化．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后，可得到NH3分子數為NA
B．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的數目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數目為0.1NA
D．精煉銅時，陰極質量增加6.4g，則電路中轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在我們的日常生活中出現了的“增鐵醬油”，這里的鐵應理解為（　�。�
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體
C．裝置③可用于有關NH3實驗的尾氣處理
D．裝置④可用于洗滌BaSO4淀表面吸附的少量氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量數值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1
則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol-1

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