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18．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后，可得到NH3分子數為NA
B．常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的數目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數目為0.1NA
D．精煉銅時，陰極質量增加6.4g，則電路中轉移的電子數為0.2NA

分析 A、合成氨的反應為可逆反應；
B、溶液體積不明確；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、精煉銅時，陰極上的反應為：Cu2++2e-=Cu．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故得到的氨氣分子個數小于NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數小于0.1NA個，故C錯誤；
D、精煉銅時，陰極上的反應為：Cu2++2e-=Cu，故當陰極質量增加6.4g即陰極上析出0.1mol銅時，電路中轉移的電子個數為0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、H+、Cl-、CH3COO-
C．Fe3+、SCN-、K+、Cl-D．H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．依據表判斷CH3CH3→CH2=CH2+H2的反應熱為（　　）
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ•mol1）414.4615.3347.4435.3
A．+125.6 kJ•molˉ1B．-125.6 kJ•molˉ1C．+46.1 kJ•molˉ1D．-46.1 kJ•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

已知：A的分子式為C5H8O，它有兩種不同環境的氫原子．
CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$
$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空：
（1）A的結構簡式為．
（2）D中官能團的名稱為溴原子、碳碳雙鍵．
（3）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是在試劑M中加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，加熱，看是否有銀鏡出現或紅色沉淀出現，若有銀鏡出現或紅色沉淀出現則說明M未完全轉化為N，若無，則M已完全轉化為N．
（4）E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q．寫出Q的結構簡式．
（5）寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）：（其中兩種）．
①能發生銀鏡反應　    ②能發生水解反應　    ③苯環上的一氯代物有兩種
反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物
（6）以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠 （）．請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B$→_{反應條件}^{反應試劑}$…目標產物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　　）
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置．
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性．（回答操作名稱，不必敘述操作細節）
（2）實驗室用Na2SO3與硫酸反應制備SO2，MnO2跟濃鹽酸共熱反應制備Cl2時．制備Cl2應選用上圖A、E兩發生裝置中E裝置（填裝置序號），通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色．停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：恢復紅色，D：無變化．
（4）實驗小組利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．

試分析：
①實驗小組在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO2和Cl2按1：1混合時，發生反應：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，使混合氣體失去漂白作用．（結合反應方程式回答）．
②盛NaOH溶液的燒杯吸收尾氣一段時間后，經分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO32-；假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預期現象．
a．3mol/L H2SO4        b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液       e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現象），則假設1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d（填序號），若溶液變藍色（填現象），則假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH3的穩定性比NH3的穩定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區危險品倉庫發生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將質量分數為20%的氨水與等體積的水混合，得到的混合溶液的質量分數為（　　）
A．10%B．大于10%C．小于10%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL

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