Question

8．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）

• A． 3 mL
• B． 7.5 mL
• C． 15 mL
• D． 22.5 mL

Answer 1

分析 n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量，據此分析解答．

解答 解：n（AlCl₃）=0.03 mol，n[Al（OH）₃]=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量；
由兩者反應的離子方程式知Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O知，
當堿的量不足時，只發生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{4mol/L}$=7.5 mL；
當堿過量時，生成氫氧化鋁發生的反應為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得，則V（NaOH）=$\frac{\frac{0.78g}{78g/mol}×3}{4mol/L}$=7.5 mL；
根據鋁離子守恒得n（AlO₂^-）=0.03mol-0.01mol=0.02mol，發生的反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據方程式知，生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積=$\frac{0.02mol×4}{4mol/L}$=20mL，
所以一共需要氫氧化鈉體積為：7.5mL+20mL=27.5mL，
故選B．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度中等，明確氯化鋁和氫氧化鈉之間的反應是解本題關鍵，注意要分情況討論，很多同學往往漏掉氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁的反應而導致錯誤，為易錯題．