A. | 硅膠可作為袋裝食品的干燥劑 | B. | 氨氣是生產硝酸的主要原料 | ||
C. | Fe3O4可用于制備紅色油漆、涂料 | D. | NH4HCO3可用作化肥 |
分析 A.硅膠的表面積比較大,有微孔,吸水效果好;
B.氨氣主要用于生產硝酸、尿素和其他化學肥料;
C.氧化鐵是紅色固體,四氧化三鐵為黑色固體;
D.碳酸氫銨(NH4HCO3)是一種氮肥.
解答 解:A.由于硅膠具有很好的吸附性,且無毒,可以用作袋裝食品的干燥劑,故A正確;
B.生產硝酸需要氨氣作原料,氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮和水反應生成硝酸,故B正確;
C.Fe2O3為紅色物質,則常用作紅色油漆和涂料,Fe3O4為黑色固體,不可用于制備紅色油漆、涂料,故C錯誤;
D.無機鹽對植物的生長發育起著重要的作用,例如,含氮的無機鹽能促進細胞的分裂和生長,使枝繁葉茂,NH4HCO3屬于氮肥,可用作化肥,故D正確;
故選C.
點評 本題考查了生活中常見物質的性質及用途,題目難度不大,熟悉物質的性質是解題關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數為NA | |
B. | 常溫常壓下,1.06克Na2CO3含有的Na離子數為0.02NA | |
C. | 通常狀況下,1NA個H2分子占有的體積為22.4L | |
D. | 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl離子個數為NA |
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A. | b mol | B. | (a-b)mol | C. | $\frac{1}{2}$(a-b)mol | D. | $\frac{1}{2}$(a+b)mol |
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A. | 標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數均為NA | |
B. | 0.1mol/LNaCl溶液中Na+的數目為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA | |
D. | 500mL0.2mol/L飽和FeCl3溶液完全轉化可制得0.1NA個Fe(OH)3膠粒 |
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A. | Na+、H+、SO32-、H2O2 | B. | Al3+、Mg2+、OH-、CO32- | ||
C. | K+、OH-、Cl-、NH3•H2O | D. | Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
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A. | lmolNa與足量的02反應生成Na20和Na2O2,失去的電子數為NA | |
B. | 標準狀況下,44.8LHF所含分子數為2NA | |
C. | 在碳酸鈉溶液中,若c(C032-)=lmol•L-1,則c(Na+)=2mol•L-l | |
D. | 已知2SO2(g)+02(g)?2SO3(g);△H=-akJ.mol-l將2NA個SO2與NA個02混合充分反應放出akJ的熱量 |
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A. | 氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實驗 | |
B. | 與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態,則稀HNO3氧化性強于濃HNO3 | |
C. | 銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風處 | |
D. | 實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣 |
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