Question

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
• B、單核陰離子半徑的大小順序為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
• C、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
• D、元素Y和元素Z的最高正化合價相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，然后利用元素周期律及物質的性質來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，
A．H₂O、H₂S中只含有極性鍵，但H₂O₂中含有極性鍵、非極性鍵，故A錯誤；
B．電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞O^2-，故B錯誤；
C．W為Cl元素，最高價含氧酸HClO₄是最強的含氧酸，故C正確；
D．氧元素一般沒有正化合價，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題難度不大，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律，A為易錯點，學生容易忽略過氧化氫，注意O、F元素一般沒有正化合價．