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在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Ag+、NO
 
-
3
、I-
B、Cu2+、NH
 
+
4
、SO
 
2-
4
、Cl-
C、Ba2+、K+、Cl-、Br-
D、Zn2+、Na+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=1的澄清透明溶液，顯酸性，離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能大量共存，以此來解答．
解答： 解：pH=1的澄清透明溶液，顯酸性，酸性溶液中B、C、D中的離子均不反應(yīng)，可大量共存，
只有選項(xiàng)A中Ag+、I-結(jié)合生成沉淀，不能共存，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；x=
 
．
②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是
 
（保留3位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
②用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
④O2的物質(zhì)的量濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的方法是（　�。�
A、分別加入鐵片
B、分別加入蔗糖
C、分別滴在紙上
D、分別加入銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于下列常見化學(xué)物質(zhì)的用途認(rèn)識錯(cuò)誤的是（　�。�
A、明礬可用作凈水劑
B、干冰能用于制冷劑
C、過氧化鈉可以漂白任何有色物質(zhì)
D、小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素代號XYZQRT
原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A、X與Y可以形成陰離子XY32-
B、元素R的含氧酸一定為強(qiáng)酸
C、Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D、由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵
B、單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W）＞r（Y）＞r（Z）
C、元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
D、元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO42-、H2O2
B、C2H5OH、MnO4-、H+、K+
C、Pb2+、K+、SO42-、Cl-
D、Na+、SO32-、CH3COO-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（　�。�
A、鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性
B、鈉能把鈦鋯等金屬從它們的鹽溶液中還原出來
C、鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)
D、鈉和鉀的合金在室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）
A、1 mol CO2 的體積為22.4L
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、64g SO2含有氧原子數(shù)2NA
D、NA個(gè)CO2的質(zhì)量（g）與CO2的相對分子質(zhì)量數(shù)值相同

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同步練習(xí)冊答案
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