Question

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10^-11 mol?L^-1
• B、分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等
• C、中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等
• D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相等

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
A．酸溶液中由水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離；
C．中和等體積等pH的醋酸和鹽酸，需要的n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．分別加入足量的鋅片，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以pH相等的醋酸和鹽酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），
A．酸溶液中由水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=

Kw

10-pH

=

10-14

10-3

mol/L=l×10^-11 mol?L^-1，水的離子積常數(shù)和溶液的pH相等，所以由水電離出的氫離子濃度相等，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離，所以醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而HCl不再電離出氫離子，導(dǎo)致稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸pH小于HCl，故B錯(cuò)誤；
C．中和等體積等pH的醋酸和鹽酸，需要的n（NaOH）與酸的物質(zhì)的量成正比，體積、pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C錯(cuò)誤；
D．分別加入足量的鋅片，生成氫氣體積與酸的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道C中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、D中生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．