Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

• A、用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1
• C、2s時物質A的轉化率為70%
• D、2s時物質B的體積分數為40%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（A），根據v=

△c

△t

計算v（A）；
B．根據v=

△c

△t

計算v（B）；
C．根據2s時C的濃度，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比計算△c（A），根據轉化率=

消耗量

起始量

×100%計算；
D．根據計算得到2s時B的物質的量和混合氣體總物質的量，物質的量分數等于氣體體積分數計算得到B體積分數．

解答： 解：依據化學三段式列式計算
               2A（g）+B（g）?2C（g），
起始量（mol/L）  2      1       0
變化量（mol/L）  0.6   0.3     0.6
2s量（mol/L）   1.4    0.7     0.6
A、用物質A表示的反應的平均速率=

0.6mol/L

2S

=0.3 mol?L^-1?s^-1 故A正確；
B、用物質B表示的反應的平均速率=

0.3mol/L

2s

=0.15mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、2s時物質A的轉化率=

0.6mol/L

2mol/L

×100%=30%，故C錯誤；
D、2s時物質B的體積分數=

0.7mol/L

(1.4+0.7+0.6)mol/L

×100%=26%，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的計算、化學反應速率的計算，難度不大，注意化學反應速率常用計算方法有定義法與化學計量數法，根據情況選擇合適的方法．