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將銅片和銀片用導線連接插入硝酸銀溶液中，當線路中有0.2mol的電子發生轉移時，負極質量的變化是（　　）

A、增加6.4 g

B、減輕6.4 g

C、增加2.16 g

D、減輕2.16 g

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：Cu、Ag和硝酸銀溶液構成原電池，Cu易失電子作負極、Ag作正極，負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，所以負極上質量減輕，根據銅質量和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：Cu、Ag和硝酸銀溶液構成原電池，Cu易失電子作負極、Ag作正極，負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，所以負極上質量減輕，
設減輕的質量為x，
Cu-2e^-=Cu²⁺轉移電子
64g 2mol
x 0.2mol
64g：2mol=x：0.2mol
x=

64g×0.2mol

2mol

=6.4g，
故選B．

點評：本題以原電池原理為載體考查物質的量的計算，根據電極反應式中各個物理量之間的關系式即可解答，知道各個電極上發生的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案

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