Question

4．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的（　　）

• A． 先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有SO₄^2-
• B． 加入足量的HCl溶液，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO₃^2-
• C． 加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．溶液中一定含有NH₄⁺
• D． 先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．溶液中一定含有Cl^-

Answer 1

分析 A．該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有硫酸根離子；
B．可能含有HCO₃^-；
C．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；
D．加入鹽酸，引入氯離子．

解答 解：A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；
B．加入鹽酸生成能時澄清石灰水變渾濁的氣體，如為二氧化碳氣體，也可能含有HCO₃^-，故B錯誤；
C．使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，可用銨根離子與氫氧化鈉反應生成生成，可用于檢驗銨根離子，故C正確；
D．此溶液利用鹽酸酸化，此時引入離子氯離子，不能證明原溶液中存在氯離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的檢驗，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意多積累常見離子的檢驗方法，做題時注意排除其它離子的干擾，試題貼近高考，針對性強；有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．