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14．對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內活化分子百分數，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是（　�。�

A．

增大反應物濃度

B．

加壓

C．

升溫

D．

加催化劑

分析增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數，以此解答該題．

解答解：溫度、催化劑能增大單位體積內活化分子百分數，只有催化劑可降低化學反應的活化能，
故選D．

點評本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的（　�。�

	A．	先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	加入足量的HCl溶液，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．溶液中一定含有NH₄⁺
	D．	先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．溶液中一定含有Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．蛇紋石礦可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的K_SP見下表

氫氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
（溶度積）K_SP	4.0×10^-38	1.25×10^-33	1.8×10^-11

注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1，可認為該離子沉淀完全．
下列說法正確的是（　　）

	A．	在濾液I中，加過量的Ca（OH）₂使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全
	B．	濾液I中，加Ca（OH）₂后Al³⁺比Fe³⁺先沉淀完全
	C．	室溫下，用Ca（OH）₂把濾液I的pH調節到4.7時，Al³⁺剛好沉淀完全
	D．	若堿式碳酸鎂【aMgCO₃•b Mg（OH）₂】高溫加熱分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知其化學式為MgCO₃•3Mg（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	可用丁達爾效應區別溶液和膠體		B．	稀硫酸不具有氧化性
	C．	光導纖維的主要成分是硅		D．	石油的分餾屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	Al與NaOH溶液的反應：Al³⁺+3OH^-=Al （OH） ₃↓
	B．	CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液反應：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
	C．	MgSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
	D．	CaCO₃與稀鹽酸反應：CO₃^2-+2 H⁺=H₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于原電池的敘述正確的是（　　）

	A．	構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
	B．	原電池工作時，外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極
	C．	原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動
	D．	只要是放熱反應就可以將其設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色；向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向正反應方向移動，溶液顏色將變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．草酸是中強酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　�。�
①c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
②c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L
③c（C₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）
④c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c （HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

A．

①②

B．

①④

C．

③④

D．

②③

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別的是（　�。�

	A．	NaOH　　NaCl　　KNO₃　　MgCl₂		B．	NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl₃
	C．	Na₂SO₄　　BaCl₂　　HCl　　K₂CO₃		D．	Na₂CO₃　　HNO₃　HCl　　Ba（NO₃）₂

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