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16．書寫熱化學方程式：1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量．
N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．

分析依據熱化學方程式書寫方法來書寫，應注意標注物質聚集狀態和對應反應的焓變，據此分析．

解答解：1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，故反應的熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；

點評本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，主要是熱化學方程式書寫方法的應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品：

藥品櫥	甲	乙	丙	丁
藥品	鋅、銅	硫酸鈉	氫氧化鈉	鹽酸
	鐵、鎂	碳酸鈉	氫氧化鉀	稀硫酸

該實驗室購進了兩瓶無水氯化鈣，應將它放在（　　）

A．

甲櫥

B．

乙櫥

C．

丙櫥

D．

丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．利用含淀粉的物質可以生產醋酸．下面是生產醋酸的流程，根據流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：
I、B與醋酸反應：C₂H₅OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化或取代反應．
II、B→C：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應．
III、B的工業制法：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$C₂H₅OH，加成反應
（2）可用于檢驗A的試劑是新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，現象是產生磚紅色沉淀或有銀鏡出現．
（3）除去B中的醋酸選用的試劑是碳酸鈉溶液，操作方法是蒸餾．
（4）用淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]為原料制取B，若有含淀粉40%的植物果實1kg，經反應制得184g的B，則淀粉的轉化率為81%．．（提示：轉化率=已反應的量/原有的量×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的（　　）

	A．	先加入BaCl₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，產生了白色沉淀．溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	加入足量的HCl溶液，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	加入足量濃 NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．溶液中一定含有NH₄⁺
	D．	先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．溶液中一定含有Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH）可發生的化學反應的組合為（　　）
①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代．

A．

全部

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

除⑤外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是（　　）

	A．	Na 1s²2s²2p⁵3s²		B．	S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
	C．	N 1s²2s²2p³		D．	Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖1為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為N mL，仰視時讀數為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C．（填字母標號）；
（2）滴定操作圖示如圖2正確的是AB（填編號）；

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．蛇紋石礦可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

室溫下，相關金屬氫氧化物沉淀的K_SP見下表

氫氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
（溶度積）K_SP	4.0×10^-38	1.25×10^-33	1.8×10^-11

注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10^-5 mol•L^-1，可認為該離子沉淀完全．
下列說法正確的是（　　）

	A．	在濾液I中，加過量的Ca（OH）₂使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全
	B．	濾液I中，加Ca（OH）₂后Al³⁺比Fe³⁺先沉淀完全
	C．	室溫下，用Ca（OH）₂把濾液I的pH調節到4.7時，Al³⁺剛好沉淀完全
	D．	若堿式碳酸鎂【aMgCO₃•b Mg（OH）₂】高溫加熱分解得到6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知其化學式為MgCO₃•3Mg（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色；向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向正反應方向移動，溶液顏色將變淺．

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