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14.根據下列流程回答:

(1)寫出結構簡式
A  DBrCH2CH2Br
(2)反應類型①取代反應④加成反應.
(3)寫出有關⑤的化學方程式:

分析 甲苯在光照條件下發生甲基上的取代反應生成A,A發生水解反應生成苯甲醇,則A為,乙烯與溴發生加成反應生成D為BrCH2CH2Br,D發生水解反應生成E為HOCH2CH2OH,E與C發生酯化反應生成苯甲酸二乙酯,故C為,則苯甲醇發生氧化反應生成B為,苯甲醛發生氧化反應生成苯甲酸,據此解答;

解答 解:甲苯在光照條件下發生甲基上的取代反應生成A,A發生水解反應生成苯甲醇,則A為,乙烯與溴發生加成反應生成D為BrCH2CH2Br,D發生水解反應生成E為HOCH2CH2OH,E與C發生酯化反應生成苯甲酸二乙酯,故C為,則苯甲醇發生氧化反應生成B為,苯甲醛發生氧化反應生成苯甲酸,
(1)由上述分析可知,A為,D為BrCH2CH2Br,
故答案為:;BrCH2CH2Br;
(2)反應①是鹵代烴發生取代反應,反應④乙烯與溴發生加成反應,故答案為:取代反應;加成反應;
(3)反應⑤的化學方程式為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,注意根據轉化關系中有機物的結構進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列判斷正確的是(  )
A.原子半徑:Cl>PB.氫化物的穩定性:CH4<SiH4
C.金屬性強弱:Na>LiD.酸性:H2CO3>H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)表中最活潑的金屬是Na (填寫元素符號);比較元素的非金屬性:②>⑦(填“>”或“<”).
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O(用元素符號表示).
(3)②、③、④氫化物的穩定性由強到弱的順序是H2O>NH3>CH4(用氫化物的分子式表示).
(4)寫出④和⑥元素的單質間反應的化學方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3
(5)鈁和⑤是同主族元素,關于其敘述不正確 的是AD.
A.鈁的金屬性比⑤弱    B.鈁與水反應比⑤與水放應劇烈
C.鈁在化合物中呈+1價      D.碳酸鈁難溶于水
(6)①與②形成分子的空間結構可能是(填序號)cd.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.實驗室現有兩種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4;酚酞:8.2~10.0.用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液,當反應恰好完全時,下列敘述正確的是(  )
A.可選用酚酞作指示劑,溶液由紅色變為無色
B.可選用酚酞作指示劑,溶液由無色變為紅色
C.可選用甲基橙作指示劑,溶液由黃色變為橙色
D.可選用甲基橙作指示劑,溶液由橙色變為紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.兩種微粒的電子數相同,而質子數不同,這兩種微粒可能是(  )
A.不同種元素的原子B.不同種分子
C.一種是分子,另一種是離子D.一種是分子,另一種是原子

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

19.A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素.已知:①A原子核外電子有5種運動狀態;②B是地殼中含量最多的元素;③A、C、D未成對電子數之比為1:3:1;④E有生物金屬之稱,E4+與氬原子核外電子排布相同.
請回答下列問題:
(1)D原子價電子層排布式為3s23p5;基態E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2
(2)5種元素所形成XY3型化合物化學式可能為BCl3、PCl3;其中心原子雜化方式為sp2、sp3
(3)與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區.
(4)由B、D構成的以D為中心的三原子分子的空間構型為V形.
(5)下列晶體的堆積方式與E單質晶體堆積方式相同的是B.
A.Po     B.Zn     C.Ag     D.K
(6)B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O3(填化學式);原因是其分子為極性分子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.某實驗室有四個藥品櫥分別存放了如下藥品:
藥品櫥    甲     乙
藥品鋅、銅硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸
鐵、鎂碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸
該實驗室購進了兩瓶無水氯化鈣,應將它放在(  )
A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中,500℃時,在催化劑作用下發生反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),不能作為判斷該反應達到平衡狀態的標志是(  )
A.容器中氣體密度保持不變
B.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內,消耗amol O2的同時生成2amol SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論,其中正確的(  )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,產生了白色沉淀.溶液中一定含有SO42-
B.加入足量的HCl溶液,有氣體產生,將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀.溶液中一定含有CO32-
C.加入足量濃 NaOH溶液,產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.溶液中一定含有NH4+
D.先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液,產生白色沉淀.溶液中一定含有Cl-

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同步練習冊答案
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