Question

3．將一定量的SO₂和O₂放入一定體積的密閉容器中，500℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

• A． 容器中氣體密度保持不變
• B． 容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
• C． 容器中氣體的壓強保持不變
• D． 單位時間內(nèi)，消耗amol O₂的同時生成2amol SO₂

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該容器體積不變、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A選；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)前后減小，當容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)前后壓強減小，當容器中的越強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．單位時間內(nèi)，消耗amol O₂的同時生成2amol SO₂，同時消耗2amol SO₂，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A為易錯點．